教(学)案-第二单元《铁、铜的获取及应用》教案（苏教版必修1）|第二单元铁、铜的获取及应用|专题三从矿物到基础材料|苏教版|必修1|中学化学资料网

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铁、铜的获取及应用

单元小结

一、铁

1.铁的性质

（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm³，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。

（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe₃O₄），赤铁矿(Fe₂O₃)等。

① 与非金属单质反应：3Fe + 2O₂ Fe₃O₄(Fe₂O₃·FeO),

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃, 2Fe + 3Br₂ 2FeBr₃,

Fe + I₂ FeI₂ , Fe + S FeS

②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂↑。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

④与某些盐溶液反应：如Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄ , Fe +2 FeCl₃ == 3FeCl₂等。

2、铁的氧化物

3、铁的氢氧化物

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
主要性质	白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。	红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。