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高中化学竞赛辅导练习及答案

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高中化学竞赛辅导练习及答案

第一章 基础化学

第一节       原子化学与元素周期律

一．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：

（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂ 4种分子中μ=0的是                     ；

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：
                                                                   ；

（3）实验测得：μ_PF3=1.03德拜、μ_BCl3=0德拜。由此可知，PF₃分子是                构型，BC1₃分子是               构型。

（4）治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：淡黄色                 ，棕黄色                   ；

在水中溶解度较大的是                                      。

二．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I₂），依次类推。

现有5种元素，A、B、C、D、E，其I₁～I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有           ，稀有气体元素有          ，最活泼的金属是            ，显二价的金属是          。

三．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？
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