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某物过量的离子方程式的书写

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：11.43KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：35
- 更新时间：2010-02-25 23:01:25
- 上传时间：2010-02-25 23:01:45
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※资料简介※
某物过量的离子方程式的书写

离子方程式的书写是高考的热点问题，对于一般离子方程式的书写大部分同学都能掌握，但对于某物过量的离子方程式的书写好大一部分同学就有困难了；在教学中我是这样处理的：对于这类离子方程式的书写首先告诉学生要老抓不足，那么抓不足的什么东西呢？要抓好不足者三项工作：一抓不足者该生成何物，二抓不足者使足量者生成何物，三抓不足者参加反应的离子个数比。下面就举例说明：

    例1：写出不同条件下CO₂和NaOH反应的离子方程式

     ⑴、CO₂不足时；    ⑵、NaOH不足时。

一、不足者该生成何物（老实点）———当CO₂不足时

    分析：CO₂在水溶液中一定要当作H₂CO₃二元酸对待，一个H₂CO₃包含两个可被中和的H⁺，H₂CO₃在和足量NaOH反应时，H₂CO₃一定要老老实实地把二个H⁺都拿出来而生成CO₃²^-，即离子方程式为：

当

作

H₂CO₃

CO₂+2OH^-＝CO₃²^-+ H₂O



    二、不足者使足量者生成何物（知足点）———当NaOH不足时。

分析：NaOH要中和H₂CO₃中的H⁺，作为弱电解质H₂CO₃来说，可能拿出一个H⁺生成HCO₃^-，也可能拿出两个H⁺生成CO₃²^-；而对不足的NaOH来说，一定要知足，也就是说NaOH只能中和H₂CO₃的一个H⁺，而生成HCO₃^-。即离子方程式为：

当

作

H₂CO₃

CO₂+OH^-＝HCO₃^-

    三、不足者参加反应的离子个数比

    例2：写出不同条件下NaHCO₃和Ca(OH)₂反应的离子方程式

   ⑴、NaHCO₃不足时；⑵、Ca(OH)₂不足时

分析：当NaHCO₃不足时，NaHCO₃中的Na⁺一定不参加反应，只有HCO₃^-一种离子参加，也就不存在比值了，书写时先以一个HCO₃^-为基准写，足量者需要几个就写几个，即一个HCO₃^-需一个OH^-生成一个H₂O和一个CO₃²^-，一个CO₃²^-又需一个Ca²⁺，所以离子方程式为：HCO₃^-+ OH^-+ Ca²⁺＝CaCO₃↓+H₂O，当Ca(OH)₂不足时，其中OH^-与HCO₃^-反应，生成的CO₃²^-又与Ca²⁺反应，即Ca(OH)₂中的OH^-和Ca²⁺都参与了反应，所以OH^-和Ca²⁺的个数比必为2:1{由化学式Ca(OH)₂决定}，所以离子方程式为：2HCO₃^-+ 2OH^-+ Ca²⁺＝Ca CO₃↓+2H₂O+ CO₃²^-

解：⑴、NaHCO₃不足时：
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