当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 离子反应 →

2010年青海省高考化学一轮复习教案--离子反应与离子方程式

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：57.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2010-03-09 22:34:28
- 上传时间：2010-03-09 22:34:54
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
离子反应与离子方程式

考点聚焦

1．理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。

知识梳理

一、电解质的有关概念

1.电解质导电的原因及影响因素

根据                                   ，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO₄、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质

强电解质是指                                          。

弱电解质是指                                          。

　　　　　强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄……………

强电解质　强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂………………

　　　　　大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO₄、KNO₃、BaSO₄、AgCl …………

           弱酸：HF、HClO、H₂SO₃、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、 ……

弱电解质   弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、………………

           少数盐：Pb(CH₃COO)₂…………

水是一种极弱的电解质。

二、离子反应

离子反应是指                                       。
上一篇资料:2010年青海省高考化学一轮复习教案--晶体结构与性质
下一篇资料:2010年青海省高考化学一轮复习教案--常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...