高三化学复习专项巩固训练(五)
(碱金属)
班别____________ 姓名_____________ 座号 _____________ 评分 __________
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一、选择题(共10小题,每小题4分,共40分,每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列有关钠的叙述中,错误的是
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.钠的质地软,可用小刀切割
2.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol·L—1盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是
A.1 : 2 : 3 B.6 : 3 :
4.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A.4∶3∶2 B.1∶2∶1 C.1∶1∶2 D.1∶1∶1
5.许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。如:Na2O2+SO2 == Na2SO4、2Na2O2+2SO3 ==2Na2SO4+ O2,据此,你认为下列方程式中不正确的是
A.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2↑ B.2Na2O2+P2O3==Na4P2O7
C.2Na2O2+2 N2O3==4NaNO2+O2 D.2 Na2O2+2 N2O5 ==4NaNO3+O2↑
6.取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克,通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中,并同时加入少量的O2,电火花引燃,充分反应后,称重发现固体粉末的质量增加了2.1g,则原混合气体的质量比为
A.1:4 B.2:3 C.6:5 D.7:2
7.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠,反应后回复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大,有O2放出 B.溶液的pH不变,有O2放出
C.溶液c(Na+)增大,有O2放出 D.溶液n(Na+)减小,有O2放出
8.工业上利用下述反应在真空中炼铷:2RbCl+ Mg==MgC12+2Rb。这一反应能进行的原因是
A.在高温下镁的金属活泼性比铷强 B.铷的沸