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高中知识点规律大全--碱金属

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- 上传时间：2010-03-15 00:06:51
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高中化学知识点规律大全

——碱金属

1．钠

[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．

[钠的化学性质]

(1)     Na与O₂反应：

常温下： 4Na + O₂＝2Na₂O，2Na₂O + O₂＝2Na₂O₂ (所以钠表面的氧化层既有Na₂O也有Na₂O₂，且Na₂O₂比Na₂O稳定)．

加热时： 2Na + O₂ Na₂O₂(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．

(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：

2Na + C1₂ 2NaCl            2Na + S Na₂S

(3)Na与H₂O反应．化学方程式及氧化还原分析：

离子方程式： 2Na + 2H₂O＝2Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

Na与H₂O反应的现象： ①浮 ②熔 ⑧游 ④鸣 ⑤红．

(4)Na与酸溶液反应．例如：   2Na + 2HCl＝2NaCl + H₂↑   2Na + H₂SO₄＝Na₂SO₄ + H₂↑

由于酸中H^＋浓度比水中H^＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．

钠与酸的反应有两种情况：

①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．

②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H₂的量的计算时应特别注意这一点．

(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H₂，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO₄溶液中：

2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑   2NaOH + CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：

4Na + TiCl₄(熔融) 4NaCl + Ti

[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．

钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃等)存在．

[钠的主要用途]

(1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O₂ Na₂O₂)

(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)

(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)

(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)

2．钠的化合物

[过氧化钠]
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