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判断离子方程式正误的注意事项（邢台市第二中学）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
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    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2010-03-19 14:36:30
    • 上传时间：2010-03-19 14:36:57
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  • 判断离子方程式正误的注意事项

    邢台市第二中学     

    离子反应及离子方程式的书写是中学化学的重点知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：

    1.要注意是否违背反应客观事实

    对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。

    铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+

    向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应

    Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。

    2.准确写出离子方程式中的分子和离子

    写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。

    如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4  H2SO3   CH3COOH  HCOOH  H2CO3 HF H2S HClO  C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。

    3.微溶物的处理

    微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。

    如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：

    Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

    4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒

    如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。

    如:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。

    5.看是否符合题设条件及要求

    如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。

    特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-,苯酚钠的溶液中无

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