2010届高考热点--离子方程式的正误判断应试指导
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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高考热点--离子方程式的正误判断应试指导
离子方程式的书写及正误的判断，是高考的热点。常以中等难度的选择题、填空题及判断题出现。解决这类问题的方法是：在书写离子方程式或判断离子方程式的正误时，要分析反应物或产物的种类、溶解性、电离程度，分析反应进行的程度，分析反应物间量的关系等；在分析判断过程中，除要熟悉常见的离子反应外，还要注意题目的要求，限制条件，各种离子间的相互影响等。既注意下面的十面“埋伏”
埋伏一：电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl― ，而应写成2Fe3＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2 Cl― 。
练习：判断下列方程是是否正确
1、 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
2、 铝与稀硫酸反应：Al+2H＋=Al3＋+H2↑
埋伏二：氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
如在双氧水(H2O2)中加入酸性KMnO4溶液：
埋伏三：元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这种原理的考题一般较少。如：过量锌与FeCl3溶液反应：Zn+2Fe3＋=Fe+3Zn2＋（错误），正确的是：3Zn+2Fe3＋=2Fe+3Zn2＋
埋伏四：拆分是否恰当
在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成SO42― + H＋ ；Na2O应写成Na2O，不能写成Na＋ + O2― 等。
练习：判断下列方程是是否正确
3、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
4、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+
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