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第三章《水溶液中的离子平衡》全套学案(人教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:556.31KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:135
    • 更新时间:2010-04-02 17:33:37
    • 上传时间:2010-04-02 17:34:05
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  • ※资料简介※
  • 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

    【高考说明】

    1、了解水的电离和水的离子积常数

    2、了解溶液的pH值的定义,能进行pH的简单计算

                3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法;初步掌握中和滴定的原理和方法

                4、能通过化学实验收集有关数据和事实,并科学地加以处理

     

    1课时

     

    【学习目标】了解水的电离平衡及其离子积

    了解溶液的酸碱性和pH的关系

    【学习重点】水的离子积

               溶液的酸碱性和pH的关系

     

    【旧知回顾】

    1、  写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    KHCO3                                KAl(SO4)2

    H2SO4                                 H2S

    Ca(OH)2                               NH3·H2O

    2[思考]

    我们通常会说纯水不导电,那么水是不是电解质?它能电离吗?如能请写出水的电离方程式。

     

       纯水中有哪些微粒?根据所学的弱电解质的电离平衡,请列举出可能会影响水的电离的因素。

     

    【新知讲解】

    一、水的离子积

    阅读P45

    1.水的电离:水是           电解质,发生           电离,电离过程            

     

    水的电离平衡常数的表达式为                             

     

    2[思考] 实验测得,在室温下1L H2O(即         mol)中只有1×10-7 mol H2O电离,则室温下C(H+)C(OH-)分别为多少?

     

    3.水的离子积

    水的离子积表达式:KW=             

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