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2010届征服高考化学选择题2--离子共存

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-04-02 23:10:06
- 上传时间：2010-04-02 23:10:57
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征服高考化学选择题之二:离子共存

“离子共存”问题是高考化学热点之一，在历年高考题中复现率为100%，是必考考点之一。那如何解“离子共存”问题呢？

解离子共存题的基本思路是:

一看颜色：无色溶液中不存在Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等离子。注：无色与澄清的区别

二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-、F^-、PO₄^3-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-、AlO₂^-等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH₄⁺等。

注：①若溶液中由水电离出C(H⁺)＜1×10^-7mol·L^-1，则该溶液可能是酸性也可能是碱性。

②若某溶液能与金属Al反应产生H₂，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，但酸性情况下不存在NO₃^—离子。

三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)与S^2-、I^-；S₂O₃^2-与H⁺；Fe²⁺与MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)、ClO^－等

四看是否发生完全双水解反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如Fe³⁺、Al³⁺）与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如S^2-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-）

注：Fe³⁺与S^2-、HS^-优先发生氧化还原反应。

五看是否发生络合反应：如Fe³⁺和SCN^-离子。由于两种离子在溶液中发生络合反应而不能大量共存。如：Fe³⁺ 、Fe²⁺与SCN^-不能大量共存。Fe³⁺与         O^-不能大量共存

六看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水。要牢记溶解读表。

练习一

1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

A K⁺、MnO₄^－、Cl^–、SO₄²^－         B Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃²^－

C Na⁺_、、H⁺、NO₃^－、SO₄²^－         D Na⁺、SO₄²^－、S²^－、Cl^－

2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A NH₄^＋、NO₃^－、Al³^＋、Cl^－         B Na⁺、AlO₂^–、K⁺、NO₃^－

C MnO₄^－、K⁺、SO₄²^－、Na^＋        D K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－、Na^＋

3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A SO₄²^－　　　　   B S²^－　　　　    C CO₃²^－　　　　D Cl^－

4、（93）下列各组离子：（1）I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺   （2）K⁺、NH⁺₄、HCO₃^－、OH^－

（3）SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、OH^－（4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－                       （5）H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－（6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

在水溶液中能大量共存的是：

   A（1）和（6）     B（3）和（4）    C（2）和（5）     D（1）和（4）

5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A Al³^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　 B Mg²
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