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2010高考化学解题方法归纳--浓度不同产物异和顺序不同现象异

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-12 23:14:00
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  • 2010高考化学解题方法归纳(难点11~12)

    难点11 浓度不同产物异

    化学上有许多产物,跟反应物浓度关系密切。鉴于高考常据此设计难题,本篇总结了这些反应。

    ●难点磁场

    请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。

    30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol·L1HNO3溶液反应。合金全部溶解,放出气体6.72 L(标准状况下),反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变)

    (1)计算HNO3被还原的物质的量;

    (2)计算合金中银的质量分数。

    ●案例探究

    [例题]38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是

    A.1.00×103 mol                         B.1.60×103 mol

    C.2.20×103 mol                         D.2.40×103 mol

    (忽视NO2N2O4的相互转化)

    命题意图:考查学生对反应条件——浓度变化时产物种类变化的认识。属化学教学中要求具备的能力。

    知识依托:Cu与浓、稀HNO3的反应。

    错解分析:忽视了Cu与稀HNO3的反应,就会错选D;只运用Cu与稀HNO3反应解题,就会错选B

    解题思路:随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO2,也可能是NO2NO的混合物。

    n(Cu)=38.4 mg÷64.0 g·mol1=0.600 mmol

    n(g)=22.4 mL÷22.4 L·mol1=1.00 mmol

    这样,发生的反应可能是下列①一个,也可能是①②两个:

    Cu4HNO3()====Cu(NO3)22NO2↑+2H2O

    3Cu8HNO3()====3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

    于是,本题有以下多种解法。

    方法1(极值法):若产生的气体全部是NO2,由化学方程式①得:

    n(HNO3)=4n(Cu)=0.600 mmol×4=2.40 mmol

    n(NO2)=2n(Cu)=0.600 mmol×2=1.20 mmol

    V(NO2)=1.20 mmol×22.4 L·mol1=26.9 mL22.4 mL

    可见,气体不全是NO2

    若产生的气体全部是NO,由化学方程式②得:

    n(HNO3)=8/3n(Cu)=0.600 mmol×8/3=1.60 mmol

    n(NO)=2/3n(Cu)=0.600 mmol×2/3=0.400 mmol

    V(NO2)=0.400 mmol×22.4 L·mol1=8.96 mL22.4

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