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2010高考化学解题方法归纳--较难离子方程式的书写

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    • 资料类型:专题训练
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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-12 23:13:26
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  • 2010高考化学解题方法归纳(难点13~14)

    难点13  较难离子方程式的书写

    某些离子方程式因受规定条件的限制,也就给书写带来了一定的困难,有的甚至很难写出。

    ●难点磁场

    请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。

    1.Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中,写出可发生反应的离子方程式。

    (1)__________________________________

    (2)__________________________________

    (3)__________________________________(可不写满,也可补充)

    ●案例探究

    [例题]已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应:

    3Br26FeCl2====4FeCl32FeBr3

    现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·L-1FeBr2(aq)中,写出发生反应的离子方程式__________________

    命题意图:考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。

    知识依托:①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。②Cl2的氧化性。③离子方程式的书写。

    错解分析:不进行定量分析,误写出下列离子方程式:

    2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br26Cl

    不进行还原性比较,误写出下列离子方程式:

    2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

    解题思路:通过题给反应可比较出Fe3+与Br2的氧化性强弱(Br2),从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2+反应,若Cl2还有剩余再与Br-发生反应。

    n(Cl2) 5.00×103 mol

    n(FeBr2)10.0×103 L×1.0 mol·L-11.0×102 mol

    这样,Fe2+可失去1.0×102 mol的电子,而Cl2最多得1.0×102 mol的电子,得失电子应守恒,故Br-不失电子。

    答案:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl

    ●锦囊妙计

    较难离子方程式的书写要注意以下问题:

    1.不是以自由移动离子参加反应的,不能写成离子的形式,包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质,都必须写成化学式的形式;这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质,若没电离成自由移动的离子,也不能写成离子的形式,中学阶段常见的有:

    Cl2通入石灰乳中;

    ②用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(HF)

    ③加热NH4ClCa(OH)2的混合物制取NH3

    2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律,还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平,可先进行电荷守恒配平。

    3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。

    4.多离子溶液中,离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力

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