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浙江省衢州一中2009-2010学年高二下学期第一次质量检测化学试题(无答案)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2010-04-13 23:10:41
    • 上传时间:2010-04-13 23:11:08
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  • ※资料简介※
  • 衢州一中2009学年度第二学期高二第一次检测试卷

     

    命题教师:叶燕红

    可能用到的原子量:H: 1  C: 12  N:14  O:16  S:32  Cu:64

    一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)

    1、为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是()

    A、采用电解水法制取氢气作为新能源      B、完善煤液化制取汽油的技术

    C、研制推广以甲醇为燃料的汽车          D、进一步提高石油加工工艺

    2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的(  

    AX的能量一定高于M         BY的能量一定高于N

    CXY的总能量一 定高于MN的总能量

    D、因该反应为放热反应,故不必加热就可进行

    3、甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是                                            

    A2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890KJ·mol—1

    BCH4(g) + 2 O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890KJ·mol—1

    CCH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)ΔH=890KJ·mol—1

    D 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH=890KJ·mol—1

    4、下列说法中正确的是(  )            

    A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

    B、测定HClNaOH反应的中和热时, 每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

    C、由于中和热为-57.3kJ/mol,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

    D在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不自发进行

    5、下列叙述正确的是                                                       

    A、铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

    B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    C、在铁上镀铜时,金属铜作阴极

    D、用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变

    6、有abcd四种金属。将ab用导线连接,浸在稀硫酸中,在a表面上有氢气放出,b逐渐溶解。将含有ac两种金属阳离子的溶液进行电解时,阴极上先析出c;把d置于b的盐溶液中有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 (  )

    Aabcd     Bdbac    Ccdab          Dbcda

    7、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2OZn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O Ag2O+H 2O+2e- =2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是(           

    A、在使用过程中,电池负极区溶液的碱性增强

     

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