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浙江省衢州一中09-10学年高二下学期第一次检测化学试题（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：113.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2010-04-16 09:45:22
- 上传时间：2010-04-16 09:45:49
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※资料简介※
衢州一中2009学年度第二学期高二第一次检测试卷

化学

可能用到的原子量:H: 1 C: 12 N:14 O:16 S:32 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）

A、采用电解水法制取氢气作为新能源      B、完善煤液化制取汽油的技术

C、研制推广以甲醇为燃料的汽车          D、进一步提高石油加工工艺

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（   ）

A、X的能量一定高于M         B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可进行

3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是                                         （    ）

A、2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ·mol^—1

B、CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH= +890KJ·mol^—1

C、CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH=－890KJ·mol^—1

D、 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH=－890KJ·mol^—1

4、下列说法中正确的是（　　）

A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C、由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D、在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不自发进行

5、下列叙述正确的是                                                    （    ）

A、铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO₄溶液，溶液的pH不变

6、有a、b、c、d四种金属。将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面上有氢气放出，b逐渐溶解。将含有a、c两种金属阳离子的溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ( )

A．a＞b＞c＞d     B．d＞b＞a＞c    C．c＞d＞a＞b          D．b＞c＞d＞a

7、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^- = ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（    ）

A、在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
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