第六章 第三节《硫酸》教案
——向 雪
l 教学目标:
知识与技能:1.复习巩固稀硫酸的性质,学习并掌握浓硫酸的特性——吸水性、脱水性、氧化性。
2.能够学会检验SO42 的原理和方法。
3.了解浓硫酸的用途。
过程与方法:学会通过观察、思考发现问题,并通过实验探究,提高分析解决问题、获取信息的能力。
情感态度与价值观:提高学习兴趣,加强学生严谨求实的科学态度以及创新精神。
培养学生的环保意识
l 教学重点:
浓硫酸的性质和SO42-的检验
l 教学难点:
浓硫酸的强氧化性
l 课时安排:
3课时
l 教学方法:
讲授、比较、实验、探究
l 教学用具:
试管、大烧杯、胶头滴管、橡皮塞、导气管、玻棒、铁架台、酒精灯、浓硫酸、胆矾、纸屑、木条、棉花、铜丝、蔗糖、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸
l 教学过程:
第一课时
[引言]我们在初中学习化学时学过硫酸的性质,这节课我们将作进一步研究。
[板书]第三节 硫酸
[师]硫酸是一种强电解质,在水中能够电离出2分子的H+和和一分子的SO42,硫酸也是一种二元强酸。-
[板书]H2SO4====2H++SO42-
[师]那么我们现在来回忆一下硫酸具有哪些性质呢?
稀硫酸电离出H+,因此能够使石蕊试液变红,因此第一点性质就是:
1) 与指示剂作用
我们再来看一个离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑这是制取氢气的反应,通过这个离子方程式可以看出稀硫酸能够与金属反应,这个就是它的第二个性质。注意这里是活泼金属,因此只能金属活动顺序表中氢以前的金属才能置换出氢气。
2) 与活泼金属反应