萧山三中2009-2010学年第二学期第一次阶段性考试
高二化学试卷
一、单项选择题(40分)
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热 B.加压 C.减少生成物浓度 D.加大反应物浓度
3、
A.加压 B.减压 C.升温 D.降温
4.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大的,非自发反应一定是熵减小或不变的
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
5.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO + H2O催化剂高温 CO2 + H2
6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.加热 B.改用硝酸 C.滴加少量CuCl2溶液 D.不用铁片,改用铁粉
7. 在密闭容器中,A、B、C 三种气体建立化学平衡,它们的反应为A+B
A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变
8下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3·H2O D. H2O
9.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中
c(OH—)之比为
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定
10.一定条件下在容器为