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浙江省东阳市南马高中2009-2010学年高二下学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2010-04-23 14:31:10
- 上传时间：2010-04-23 14:31:34
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※资料简介※
南马高中高二化学第一次月考试卷

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Na：23

一、选择题（每小题３分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）

1．一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

2．在由水电离产生的c（H^＋）＝1×10^－14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K^＋、A l³^＋、Br^－、SO₄²^－             B．Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－              D．K^＋、Na^＋、SO₃²^－、SO₄²^－

3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极         B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e ^– = PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化       D．电池放电时，溶液酸性增强

4．下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺

与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2

C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

5．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

6．下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A．NH₄NO₃溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

7．酸式盐中NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，

其余均以水解为主而促进水的电离。已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液

的说法中正确的是

A．NaHSO₃溶液中水的电离程度小于Na₂SO₃溶液，也小于Na₂SO₄溶液

B．[H₂SO₃]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]

C．该溶液中由水电离出的[H⁺]为1×10^-4mol/L

D．加入少量NaOH 使溶液的pH 升高会使水的电离受抑制

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)       H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

红色                黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液

⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤         B．②⑤⑥         C．①④         D．②③⑥

9．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L的盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液

中有关离子的浓度关系正确的是[来源:Zxxk.Com]

A．c(CH₃COO^-)﹥c(Cl^-)﹥c(CH₃COOH)﹥c(H⁺)
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