教(学)案-2010届高考化学二轮复习--专题二《化学能与热能、盖斯定律的综合应用》|化学反应中的能量变化|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：78.09KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：59
更新时间：2010-04-27 21:33:07
上传时间：2010-04-27 21:33:35

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用

【考情分析】

最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。

【知识交汇】

1．燃烧热和中和热

	燃烧热	中和热
定义要点	在1大气压时1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量	在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1 mol水，所放出的热量
标准	1mol可燃物	1mol水
单位	kJ·mol^－¹	kJ·mol^－¹
热化学方程式的书写	以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)	以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)
备注	必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO₂而不是CO，H₂燃烧应生成液态水而非气态水	①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是DH(强)=-57.3 kJ·mol^－¹②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。

2．书写热反应方程式应注意的问题

⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。△H的单位一般为 kJ·mol^－¹。

⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，

上一篇资料:2.3《奇妙的二氧化碳--二氧化碳的性质）教案（张纲中学）
下一篇资料:2010届高考化学二轮复习--专题一《化学用语与化学基本计量》