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2010届高考化学二轮复习--专题二《化学能与热能、盖斯定律的综合应用》

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-04-27 21:33:07
    • 上传时间:2010-04-27 21:33:35
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  • ※资料简介※
  • 【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用

    【考情分析】

    最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型,同时注意到由于能源日益匮乏,因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用,以适应这一类新题型的要求。

    【知识交汇】

    1.燃烧热和中和热

     

    燃烧热

    中和热

    定义

    要点

    1大气压时1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量

    在稀溶液中,酸碱发生中和反应生成1 mol水,所放出的热量

    标准

    1mol可燃物

    1mol

    单位

    kJ·mol1

    kJ·mol1

    热化学方程式的书写

    以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)

    以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)

    备注

    必须生成稳定的化合,如C燃烧应生成CO2而不是COH2燃烧应生成液态水而非气态水

    强酸和强碱在稀溶液中发生中和,中和热是DH()=-57.3 kJ·mol1弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱),因电离吸热,反应热增大。

    2.书写热反应方程式应注意的问题

    H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用空格隔开。若为放热反应H;若为吸热反应H“+”H的单位一般为 kJ·mol1

        注意反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25101325Pa下测定的,

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