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房县2010年中考化学专题复习--酸、碱、盐的性质

酸、碱、盐的性质

1．（09龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H₂SO₄）的性质与变化绘制出下图。图中“ ”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是

2．（09揭阳）“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量

A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱

3．（09揭阳）若用实验证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察K₂SO₄ 溶液的颜色

B．向CuSO₄ 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

C．加水稀释后CuSO₄ 溶液颜色变浅

D．向CuSO₄ 溶液滴加适量的Ba(OH)₂ 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

4．（09玉林）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

加热

①NH₃+ CO₂+ H₂O ==== NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃ + NaCl ==== NaHCO₃↓ + NH₄Cl

③2 NaHCO₃==== 2 Na₂CO₃+H2O+CO₂↑。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

5．（09大庆）蒸馒头时，面碱(主要含Na₂CO₃)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量

A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖

6．（09大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是

7．（09大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是

A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌

C. 滤液中一定含硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜

8．（09重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是

9．（09重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是

A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO₂

10．（09肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是

A．煅烧石灰石 B．酸碱中和 C．铝投入稀盐酸 D．氢气在氧气中燃烧

11．（09宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是

A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红

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