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4.4《氨硝酸硫酸》学案（新人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-05-02 16:20:23
- 上传时间：2010-05-02 16:21:12
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※资料简介※
第四节 氨   硝酸   硫酸

二、    硫酸和硝酸的氧化性

1、 硫酸的性质

（1）稀硫酸具有    的通性，能使石蕊试液变     ，与活泼金属反应放出      ，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有        、        、

（2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H₂SO₄分子、少量水，H₂SO₄少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）

2、 浓硫酸的三大特性

（1）      吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是      变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H₂、CO₂、SO₂等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。

（2）      脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为       ，这个过程是    变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：

                                      。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。

（3）      强氧化性

①     常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：

                        。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②     加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。

与铜的反应

与木炭的反应

3、 硝酸的性质

（1）      物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）

（2）      化学性质

①     强酸性——硝酸具有酸的通性

a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红

b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应

                              ，

c、性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应

                              ，

d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应

                                                ，

不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、
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