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4.4《氨 硝酸 硫酸》学案(新人教版必修1)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-05-02 16:20:23
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  • ※资料简介※
  • 第四节     硝酸   硫酸

    二、    硫酸和硝酸的氧化性

    1、  硫酸的性质

     1)稀硫酸具有    的通性,能使石蕊试液变     ,与活泼金属反应放出       ,表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有                          

     2)浓硫酸是一种无色油状黏稠液体,能与氺以任意比例互溶,不挥发,密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水,H2SO4少量的电离(在离子反应方程式中不能拆)

    2、  浓硫酸的三大特性

    (1)      吸水性:浓硫酸能吸收已有的水分子,是      变化。将浓硫酸露置在空气中,因吸收空气中的水蒸气,一段时间后其质量会增加,浓度会变小。利用其吸水性,在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体,如H2CO2SO2等,也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。

    (2)      脱水性:浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按21的比例脱出,留下碳而“炭化”,浓硫酸转化为       ,这个过程是    变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻璃棒搅拌,现象为:                            

                                          浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上,会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。

    (3)      强氧化性

         常温下,浓硫酸使铁、铝钝化。原因                            

                            。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

         加热条件下,能氧化大多数金属(金、铂除外)生成硫酸盐、二氧化硫和水;浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。

    与铜的反应                                                 

    与木炭的反应                                                

    3、  硝酸的性质

    (1)      物理性质:纯硝酸是无色、易挥发,有刺激性气味的液体,能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸,95%以上的硝酸为“发烟”硝酸(在空气中遇水蒸气形成白雾)

    (2)      化学性质

         强酸性——硝酸具有酸的通性

    a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红

    b、(如氢氧化钾、氢氧化铜等)发生中和反应

                                                                         

    c、性氧化物(氧化铜、氧化钠等)反应

                                                                     

    d、些盐(碳酸钙、碳酸钠等)发生复分解反应

                                                                                        

    不稳定性:见光或受热易分解,生成二氧化氮、

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