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福建长乐二中2009—2010学年第二学期高二期中考试化学试题（苏教版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：215.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2010-05-02 16:52:04
- 上传时间：2010-05-02 16:53:02
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※资料简介※
长乐二中2009—2010学年第二学期期中考试卷

命题人：陶杰

高二   化学

（时间：90分钟   满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1，     C—12，      N—14，       O—16，       Cu—64

Na—23，   Al—27，     S－32，       Cl－35.5，

一、选择题（本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是（   ）

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

2．下列有关电池的说法不正确的是（    ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

3．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) △H = ―98.32 kJ·mol^－¹，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（   ）

A． 196.64kJ      B．196.64 kJ·mol^－¹       C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ

5．下列说法不正确的是（   ）

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

6．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) △H＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

7．当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（   ）

  A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)

  B．Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl₂(aq)+H₂(g)

  C．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

  D．2NH₄Cl(s) + Ba(OH)₂•8H₂O(s) = 2NH₃(g) + BaCl₂(s) + 10H₂O(l)

8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
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