长乐二中2009—2010学年第二学期期中考试卷
高二 化学
命题人:陶杰 审题人:王思亮
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括20小题,1—10题每小题2分,11—20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是( )
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D.升高温度活化能降低
2.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可将化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
3.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)
A. 196.64kJ B.196.64 kJ·mol-
5.下列说法不正确的是( )
A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
D.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
6.反应:A(g)+3B(g)
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动
7.当化学反应的△H<0,△S>0时,反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是( )
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)
B.Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)
D.2NH4Cl(s) + Ba(OH)2•8H2O(s) = 2NH3(g) + BaCl2 (s) + 10H2O(l)
8.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氯水中有平衡:Cl2+ H2O
B.温度过高对合成氨不利
C.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
D.使用催化剂,提高合成氨的速率
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的