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江苏省口岸中学2009~2010年度第二学期高一期中检测化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-05-10 00:44:45
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  • 20092010年度第二学期高一期中检测

                化学试题       2010-4

    (时间:75分钟  满分100分)

    本卷可能用到的相对原子质量

    H:1   C:12   O:16   S:32    Zn:65  

    一、单项选择题:(本题包括23小题,每题3分,共69在每题的4个选项中,只有1个选项符合题意)

    1.现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是

    A. 4周期       B. 5周期       C. 6周期      D. 7周期

    2.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是

    AA族元素                         B.第A元素

    C.第3周期元素                      D.金属元素

    3.有六种微粒,它们分别是: 2 ,它们所属元素的种类为

    A. 3             B. 4          C. 5          D. 6

    4.元素性质呈周期性变化的主要原因是

    A. 相对原子质量逐渐增大            

    B. 核电荷数逐渐增大

    C. 核外电子排布周期性变化          

    D. 元素的化合价呈周期性变化

    5.下列说法中正确的是

    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B.元素周期表中从IIIB族到IIB 10个纵行的元素都是金属元素

    C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

    6.元素R的气态氢化物化学式为H2R,下列叙述不正确的是

    A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子

    B. 该元素最高价氧化物的化学式为RO2

    C. 该元素是非金属元素

    D. 该元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4

    7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    ALiNaK元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B.第二周期元素从LiF,非金属性逐渐增强

    C.因为NaMg最外层电子数多,所以NaMg的还原性强

    DOS为同主族元素,且OS的非金属性强

    8下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A.水溶液能导电                       B.由金属和非金属元素的原子组成

    C.熔融状态能导电                     D.可以溶于水并放出热量

    9下列叙述正确的是

    A. 卤素离子(X)只有还原性而无氧化性

    B. 某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化

    C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D. 同主族元素单质熔沸点从上到下依次升高

    10在下列分子结构中,原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是

    A.H2O           B.PCl5             C.CCl4             D.NH3

    11下列叙述中正确的是

    A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    B.具有共价键的化合物一定是共价化合物

    C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

    D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用

    12.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

    A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子

    B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA

    C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色

    13.下列比较中正确的是

    A.离子半径:S2- > Cl- > Ca2+>K+

    B.碱性:Ba(OH)2 > KOH  > NaOH  >Mg(OH)2

      C.酸性:H2SO4 > HClO4 > H3PO4 >HNO3

     

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