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2010年高考化学关键知识点复习--离子反应及离子共存

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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2010年高考化学关键知识点复习

离子反应及离子共存

专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A.澄清透明的溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄²^－

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^－、S²^－、CO₃²^－

C.含有大量Fe³⁺的溶液：H⁺、I^－、K⁺、Cl^－

D.由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

2. 某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A. Na⁺, NO₃^–, Ba²⁺, Cl^–                   B. Na⁺，AlO₂^－，S²^－，SO₃²^－

C. H⁺, Cu²⁺, Al³⁺, SO₄^{2 –}                   D. Na⁺, K⁺, Cl^– , SO₄²^－

3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

   A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^–、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^–、Cl^–

C．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Na⁺、SO₄²^－、S₂O₃²^－、Cl^－

D．C(H⁺)=10^-12mol／L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^–、AlO₂^－

4. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（    ）

    A．使PH=11的溶液中：CO₃²^－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S²^－，SO₃²^－

B．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，K⁺，SO₄²^－

    C．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，I^－，Na⁺，SO₄²^－

    D．无色溶液中：Cl^–，I^－，Na⁺，ClO^－

5. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（    ）

A ．含有大量Fe³^＋的溶液：Na^＋、Mg²^＋、NO₃^－、SCN^－

B．c(H^＋)＝1×10^—3mol /L的溶液：Na^＋、Ca²^＋、ClO^－、CH₃COO^－

C．含有大量H⁺的溶液：Al³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Mg²⁺

D．含有大量AlO₂^－的溶液：NH₄^＋、K⁺、SO₄²^－、Cl^－

6. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（    ）

A．Na^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、AlO₂^－         B．H^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、OH^－、HSO₃^－ D．Na^＋、Al³⁺、Cl^－、S²^－

7. 某溶液含有SO₄²^－、CH₃COO^－^-、A1O₂^－、S²^－，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（    ）

A．SO₄²^－     B．CH₃COO^－    C．A1O₂^－         D．S²^－

8. 下列四种离子能大量共存，当溶液中 c(H⁺) = 1×10^—1 mol/L时，有气体生成；当溶液c(OH^-) = 2×10^—1mol/L时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是(     )

A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^—、CO₃²^—      B．Na⁺、SO₄²^—、HCO₃^—、Ba²⁺

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄²^—、NO₃^—      D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²^—、Cl^—

9. 下列情况下，溶液中可能大量共存的离子组是（
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