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福建省厦门市同安一中2009-2010学年高二下学期期中考试化学试题（选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：438.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2010-05-22 17:13:49
- 上传时间：2010-05-22 17:14:16
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※资料简介※
同安一中2009-2010学年下学期期中考

高二化学试卷

本卷满分150分，考试时间120分钟

第Ⅰ卷选择题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65

一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求）。

1. 2L的密闭容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5s内N₂减少了0．8mol，则该5s内NH₃的平均反应速率是（   ）

A．0．24 mol/（L·s）                B．0．16mol/（L·s）

C．0．08 mol/（L·s）                D．0．32 mol/（L·s）

2. 下列说法中正确的是 (     )

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

3. 在700K时,反应SO₂(g)+1/2O₂(g） SO₃（g）的平衡常数为K,则相同温度下反应2SO₃（g） 2SO₂(g) + O₂（g）的平衡常数为（     ）

A、（1/K）²    B、 K²      C、1/K       D、（K）^-1/2

4. 用铂电极电解Cu(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上析

出的物质分别是：（    ）

A．H₂和Cl₂      B．Cu和Cl₂      C．H₂和O₂      D．Cu和O₂

5. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益

6. 某原电池总反应方程式为：2Fe³⁺ +Fe = 3 Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成为：（   ）

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B .正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

7. 合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：
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