山东省济南外国语学校09-10学年高二下学期模块结业考试化学试题（选修3 物质结构与性质）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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济南外国语学校2009-2010学年度第二学期
高二化学《物质结构与性质》模块试题（10.5）
相对原子质量：H
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)
1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
Ａ．道尔顿 Ｂ．爱因斯坦 Ｃ．玻尔 Ｄ．卢瑟福
2、下列说法中不正确的是（ ）
Ａ．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ｉ１总体上呈现由小到大的变化趋势
Ｂ．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
Ｃ．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
Ｄ．电负性是相对的，所以没有单位
3、下列原子中第一电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
Ａ．冰的密度比液态水的密度小
Ｂ．ＮＨ３易液化
Ｃ．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定
Ｄ．乙醇以任意比例溶于水
5.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）
A．0 B
6.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5
C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子
7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p
8.下列各组物质的分子都由极性键构成极性分子的一组是（ ）
A．CH4和Br2 B. CO2和HCl C.H2S和CCl4 D. NH3和H2O
9.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是：
A.分子中 N-Cl键是非极性键
B. 分子中不存在孤对电子
C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高
10．下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )
A:BeCl2 B:H2O C:CH4 D:BF3
11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
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