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2010年化学高考温馨提示

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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高考临近，你准备好了吗？让我悄悄的告诉你：

-------2010年化学高考温馨提示

  寄语：“播下一种行动，收获一个习惯；播下一种习惯，收获一种性格，播下一种性格，收获一种命运。”

你知道高考中重要的知识板块吗？

一．物质篇

1,。金属及其化合物（铁、铜、镁、铝、钠等）

它们的性质包括物理性质和化学性质，尤其是单质及化合物颜色（如红、橙、黄、绿、蓝、紫、粉红色、黑、白等）       你记住了吗？

     重要的离子的检验和鉴别（如Al³⁺ Mg²⁺ Fe²⁺Fe³⁺ NH₄⁺ Ba²⁺ Cu²⁺Ca²⁺ Ag⁺ Na⁺K⁺等），你知道了吗？你记得起鉴别他们的化学反应方程式吗？

2.非金属及其化合物（S 系 N系   O系   C系   Cl系 Si系等）

     非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质，你记得那些是易错的且较难的方程式吗？

     重要的阴离子的鉴别(Cl^- Br^- I^- NO₂^- SO₄^2-   SO₃^2- CO₃^2-)等 你还记得吗？

3.你记得需要在高温条件下的反应方程式吗？（碳和水蒸气或二氧化硅、铁和水蒸气、高炉炼铁、铝热反应、工业制玻璃的、二氧化硅和氧化钙、硫铁矿的煅烧制硫酸）

4.你记得需要催化剂条件下反应吗 （合成氨 、氨的催化氧化、SO₂的催化氧化、制备氧气、有机化学中需要的催化剂很多，如浓硫酸、硫酸、Ni加热、氯苯的水解制苯酚需要催化剂高温高压、乙烯与水的加成反应需催化剂高温高压等）

5．你记得重要的工业生产吗——氯碱工业，合成氨，硫酸工业，硅酸盐工业，信息工业，材料工业，漂白粉工业   制取水煤气等）

6.你还记得重要的特征反应吗？（置换反应，一变三，三变一，三变二，二变三，连续氧化，三角模式，交叉模式等）

7.你记得一些特征数据吗？（ 10电子粒子 14电子粒子 18电子粒子等）

8.重视规范答题

二．化学反应原理篇

1.氧化还原原理—你准备好了吗？

找本质 看特征 明应用——有元素化合价生一定有化合价降的思想理念

方法：标化合价，明白概念，计算电子转移数目（被氧化元素的物质的量乘上化合价的变化值或被还原元素的物质的量乘上化合价的变化值，此时计算要被氧化元素的物质的量或被还原元素的物质的量时要注意角标，如K₂Cr₂O₄ 中Cr₂ 的角标2）

2.化学反应速率和化学平衡——你胸有成竹了吗？

化学反应速率的计算：在化学反应速率的计算中易错的是“变化浓度与时间的比值”不是“变化物质的量和时间的比值”。

K值的计算是“生成物的平衡浓度的化学计量系数次方与反应物的平衡浓度的化学计量系数次方的比值”不是“生成物的物质的量的化学计量系数次方与反应物的物质的量化学计量系数次方的比值” “转化率的计算，产率的计算”

提示：计算时先建立模式，判断三个量（起始、变化、平衡）,结合公式来计算。注意单位的正确书写。“mol·L^-1·min^-1”与“mol·L^-1·S^-1”或mol/(L.S) mol/(L.min)

3.溶液中的离子平衡—— 易错点是溶液中离子浓度大小的比较

方法是：①首先判断溶液中溶质的成分和浓度 ,若混合溶液两者能反应，则首先两者反应之后，在确定溶质的成分和浓度 ② 判断溶液中粒子种类（包括离子和分子），此时考虑溶质的电离问题和水解问题   ③两大守恒：物料守恒和电荷守恒 ④结合溶液中酸碱性来判断离子的大小关系，再加以综合判断

4.元素周期律和周期表

   提示：①表中位置正确表示 如Al错的表达：第三周期第三主族或第lll周期第三主族或第三周期第lll族，正确的为第三周期第lllA族

②电子式的表示法：先判断是离子化合物还是共价化合物，标化合价，化合价的数目就是电子得失数目或不同种非金属元素之间的共用电子对数目，如是共价化合物则可计算出共用电子对的数目=8—原子的最外层电子数，就可以推出不形成化合价共用电子对数目，书写时注意8电子的稳定结构（除H以外）如H₂O₂\Na₂O₂ 、NH₄Cl \CO₂等

③原子和离子结构示意图的区别 ④注意元素符号和元素名称，电子式还是结构式

5. 阿伏加德罗常数这类题的解法

方法：①物质的状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑我们，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等

②某些物质分子中原子个数。如涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl₂、N₂、O₂、H₂为双原子分子；O3\P4等   ③一些物质的共价键数目如白磷   ④氧化还原反应的电子转移数目的计算 ⑤状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等

⑥某些物质提供的离子或原子团是否发生水解而存在离子数目的改变

6．离子反应

（1）离子方程式的正确判断

①合事实；②化学式与离子符号使用正确合理：HCO₃^-不能写成 H⁺+CO₃^2- ③符号符合实际：“=”“→”“↑”“↓”等 ④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（尤其注意氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。 ⑤明类型：分清类型，注意少量、过量等的书写规律（少定多变），如KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应至中性、沉淀恰好完全等。

（2）离子共存有四类：

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（常考点）

a有弱电解质生成。特别提醒，象一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-既不能与OH^-大量共存，也不能与H⁺大量共存； b一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

②．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

a如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。b在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存（见实验化学P₄₅）。
③．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
   如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与C₆H₅O^-不能大量共存（反应方程式要求会写）。
④、审题时应注意题中给出的附加条件。
①能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液，可能是酸性溶液、碱性溶液。    ②有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)₆^3-。 ③MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“大量共
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