2010年化学高考考前资料(非选择题部分)
实验题:
1.某些无机气体的制备(包括选择仪器或者绘制仪器)
2.探究性实验,融方案设计、结果预测、实验评价于一体,注意总体思路的分析和书面表达。
3.定性实验和定量实验的结合(比如中和滴定、氧化还原滴定、百分含量测定等)
4.某些课本实验的适当延伸
5.制备某种无机盐
解答实验题的思路和方法:分析清楚实验目的和实验原理,实验目的是实验的出发点与归宿点,实验原理是解答实验题的核心、起点和依据。
1.粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式 |
CaCO3 |
CaSO3 |
CaC2O4 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
4.96×10—9 |
4.96×10—9 |
2.34×10—9 |
5.61×10—12 |
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下:
粗盐 悬浊液 溶液B 加适量的水 操作① 操作② 混合液A
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作②的名称为 ,若在
操作②结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是 __________________
(2)混合液A的主要成分是 ____________。(填化学式)
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。
步骤二:检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)。A、Na2CO3 B、Na2SO
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是 。
(5)将溶液C倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 ____________________________时(填现象),停止加热。
【问题讨论】
(6)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热,目的是
_______________________________________,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+
除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。
2.用粗锌(含少量Fe等杂质)与稀硫酸反应制氢气,其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO4·7H2O),并探究其性质。
(l)制备皓矾 实验流程如下图所示:
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
已知:氢氧化物沉淀的pH范围见右表。
请回答下列问题:
① 加入的试剂a,供选择使用的有:氨水、
NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,
应选用 ,其理由是
________________________________。
② 加入的试剂b,供选择使用的有: Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,应选
用 ,其理由是
③从晶体l→晶体2,该过程的名称是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
。
(2)探究皓矾的性质
温度(℃) |
60 |
240 |
930 |
1000 |
残留固体质量(g) |
19.7 |
16.1 |
8.1 |
8.1 |
⑤称取
坩埚中小心加热,其固体质量与温度
的对应数据见右表。则
的化学反应方程式为