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2010高考考前20天备战化学冲刺系列--专题2 离子反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：276.33KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：60
- 更新时间：2010-06-10 01:16:44
- 上传时间：2010-06-10 01:17:23
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※资料简介※
专题2·离子反应

【2010考纲解读】

1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

【考点回顾】

考点一、 离子方程式正误判断

离子方程式错误的情况有以下几种情况

(1)与客观事实不符

这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。

(2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO₃^-不能写成H⁺+CO₃^2-，而HSO₄^-通常应写成H⁺+SO₄^2-等。

(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应，既要写OH^－与HCO₃^—生成CO₃^2-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba²⁺与CO₃^2-生成BaCO₃的反应。

(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。

(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：

①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO₂ 或SO₂ 、H₂S 等的反应

②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na₂CO_3.K₂SO_3.Na₂S等的反应。

③ 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO₄和Ba(OH)_2.NH₄HCO₃ 与Ca(OH)₂ 、KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂等.

④ 碳酸氢盐与Ca(OH)₂ 、Ba(OH)₂的反应。

⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr₂或FeI₂中通入Cl₂，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂

例1、（2009·上海）下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液吸收气体：

C．溶液中加入过量的浓氨水：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：



【答案】BD

【解析】A、离子方程式中OH^－和H^＋和H₂O前缺少系数2 ；B正确；C、Al³^＋与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确

考点二、离子大量共存

⑴不能大量共存离子的原因

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0_4.CaS0_4.H₂Si0_3.Cu(OH)_2.MgS0_3.MgC0_3.Ag₂S0₄等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
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