教(学)案-江苏省海门市三厂中学2010届高三化学--让我最后再看你一眼，我要把你牢牢地记在心里|考前指导|高考复习|中学化学资料网

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江苏省海门市三厂中学2010届高三化学

“让我最后再看你一眼，我要把你牢牢地记在心里。”

江苏省海门市三厂中学：陈达

1.熟悉1-36号元素电子排布，重点掌握铬、镍、铁、铜的电子排布情况，重点掌握10电子微粒、18电子微粒。

（1）常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH₄、NH₃、H₂O、HF；

阳离子有：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺、NH₄⁺ 、H₃O⁺；阴离子有：F^-、O^2-、N^3-、OH^-、NH₂^-。

（2）常见的18电子微粒中，

分子有：Ar、 SiH₄、PH₃ 、H₂S 、HCl 、F₂、H₂O₂ 、N₂H₄ 、CH₃F 、CH₃OH 、C₂H₆；

阳离子有：K⁺、Ca²⁺；阴离子有：S^2-、HS^-、O₂^2-、Cl^-。

2．熟悉下列物质的氧化还原性次序

（1）氧化性次序：Cl₂ > Br₂ > Fe³^＋ > I₂ > S

（2）还原性次序: S^2- > I^－> Fe²^＋> Br^－> Cl^－(电解阳极放电也是这个顺序)

向氯水中加入FeBr₂_、、FeI₂的混合物，最先被氧化的是I^-离子

3．熟悉下列物质电离出H^＋与结合H^＋的能力大小，熟悉醇羟基、酚羟基、酸羟基活性递变

（1）电离出H^＋能力大小：CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH > HCO₃^－> H₂O > C₂H₅OH

（2）结合H^＋的能力大小：C₂H₅O^－> OH^－> CO₃²^—> C₆H₅O^－> HCO₃^－> CH₃COO^－

（3）醇羟基、酚羟基、酸羟基活性递变:

除去C₆H₆中的C₆H₅OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。

5．互滴现象不同的反应主要有：（可用于不用试剂的物质检验）

Na₂CO₃和盐酸；AlCl₃和NaOH，NaAlO₂和盐酸；AgNO₃和氨水。

6．能发生银镜反应的有机物：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖。

（1）甲酸做银镜反应与新制Cu(OH)₂反应时皆须先加碱中和其酸性，否则实验失败。与新制Cu(OH)₂反应，必须加热到沸腾，方能看到红色氧化亚铜沉淀。

（2）检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H₂SO₄，再加银氨溶液或Cu(OH)₂悬浊液。

7．卤化烃是有机合成的中间桥梁，必须重点掌握其水解和消去的化学反应方程式。

（1）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。

（2）除去C₂H₅Br中的Br₂可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。

8．配制FeCl₃AgNO₃等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走水中溶解的O₂，冷却后再将盐溶解，并加入少量的相应金属粉末（防氧化）和相应的酸（防水解）。

9．铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。

2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃(重点掌握相关的化学反应方程式)

铝热反应可应用于生产上用于焊接钢轨等，铝除了和Fe₂O₃反应外还可以和FeO、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅、MnO₂等金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼铁、铬、锰等。

10．既能与酸又能与碱反应的物质有：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质。

（1）Al₂O₃、Al(OH)₃有两性,一般不溶于弱酸和