有关离子能否大量共存专题复习指导
离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考查元素化合物的性质。
一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存
1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存:
(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。如:
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ
(2)离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如:H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、
S2ˉ、HSˉ等不能共存;
(3)离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如:
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存;
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存;
2、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存:
(1)在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存;(碱性条件下可以共存)
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存;