第6章 第三节
一、选择题
1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极
B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
C.在电解槽的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
解析:本题重点考查电解池电极判断:阳极与电源的正极相连,阴极与电源的负极相连;电极反应:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。电极流向:负极―→阴极;阳极―→正极。
答案:A
2.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度
解析:开始10 min,阳极反应为:Cu-2e-===Cu2+,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,所以铜片质量减少,铂片质量增加,铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10 min,电源反接,表面附有铜的铂片成为阳极,铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的2倍,附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解,后5 min,阳极的电极反应式为:4OH--4e-===2H2O+O2↑,此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量,后5 min内质量继续增加。
答案:BC
3.在
A.×100% B.×100%
C.% D.%
解析:用Pt电极电解Na2SO4溶液实质是电解水,由2H2O2H2↑+O2↑,结合题意阴极产生了a mol H2,故电解了a mol H2O,因为析出Na2SO4·10H2O之后溶液仍为饱和溶液,故Na2SO4溶液溶质的质量分数为:W(Na2SO4)%=w×/(w+
答案:D
4.(2009·吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子,精制时先加NaCO3溶液
解析:由解饱和食盐水的反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。由图中Na+向右侧移动可知右侧为电解池的负极,从E口逸出H2。A、B、C选项均正确。而D项,除去粗盐水中的SO需加入过量BaCl2,如果先加Na2CO3溶液,则过量的Ba2+无法除去。
答案:D
5.(2009·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 ( )
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片