PPT 课件-6-2《原电池和化学电源》讲练测三位一体|第二节化学能与电能|第二章化学反应与能量|人教版|必修2|中学化学资料网

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第6章 第二节

一、选择题

1．下列说法正确的是 (　　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H₂SO₄反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

答案：C

2．(2009·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²^＋

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。

答案：D

3．(2009·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 (　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O₂＋4e^－===2O²^－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

答案：A

4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝Zn(OH)₂＋2MnOOH，下列说法错误的是 (　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C

5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO₃中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O₂比溶液中的H^＋得e^－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O₂得到。电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－。

答案：B

6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 (　　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl₂＋2e^－===2Cl^－

答案：B

7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 (　　)

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

答案：A

8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 (　　)

A．H₂＋2OH^－===2H₂O＋2e^－

B．O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H^＋

D．O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

答案：C

9．(2009·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	桔子	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650

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