PPT 课件-8-1《弱电解质的电离》讲练测三位一体|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第8章第一节

一、选择题

1．(2009·上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是

(　　)

A．硫酸　　 B．碳酸钙　　 C．氢氧化钠　　 D．氧化镁

答案：C

2．下列电离方程式书写正确的是 (　　)

A．NH₃·H₂O===NH＋OH^－

B．NaHCO₃===Na^＋＋HCO　HCOH^＋＋CO

C．H₂CO₃2H^＋＋CO

D．Ca(OH)₂Ca²^＋＋2OH^－

答案：B

3．(2009·江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是 (　　)

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	HI	乙醇
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	胆矾	石灰水	硫酸钡	HNO₂	NH₃

答案：D

4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　)

A．熔化时不能导电

B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

答案：D

5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H^＋＋F^－，达到电离平衡的标志是 (　　)

A．c(H^＋)＝c(F^－)

B．v(电离)＝v(结合成分子)

C．溶液显酸性

D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F^－数相等

答案：B

6．在25℃时，0.1 mol·L^－¹的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－⁴mol²·L^－²、1.8×10^－⁴mol²·L^－²、4.9×10^－¹⁰mol²·L^－²、K₁＝4.3×10^－⁷mol²·L^－²和K₂＝5.6×10^－¹¹mol²·L^－²，其中氢离子浓度最小的是 (　　)

A．HNO₂ B．HCOOH C．HCN D．H₂CO₃

解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K₁)，酸性越弱，氢离子浓度越小。

答案：C

7．(2009·山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是 (　　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

解析：产生H₂的量相等时，n(H^＋)＝n(OH^－)，产生H₂多，则一定是n(H^＋)>n(OH^－)，而pH＝1的酸中c(H^＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH^－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C项。

答案：C

8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是(　　)

(1)所需时间：乙<甲　(2)开始时反应速率：甲>乙　(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙　(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲　(5)盛盐酸的容器中有锌剩余　(6)盛醋酸的容器中有锌剩余

A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)

解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H^＋物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的H^＋物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。

答案：D

9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H^＋(aq)＋In^－(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol·L^－¹的下列各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO₄溶液　⑤NaHCO₃溶液　⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是 (　　)

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

答案：C

10．(2009·重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 (　　)

解析：A项：加入CH₃COONa(s)使溶液中c(CH₃COO^－)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡实质为Fe³^＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。

答案：D

11．(2009·广东)下列说法正确的是 (　　)

A．向0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³^＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：B中Al³^＋与CO、CO与H^＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H₂SO₄消耗的NaOH多。

答案：A

12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 (　　)

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