2010届会考知识要点复习第二册（文科课本）第一章 氮族元素
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第二册(文科课本) 第一章 氮族元素
一、氮族元素
氮族元素包括 氮（N） 、 磷（ P） 、 砷（As） 、 锑（Sb） 、 铋（Bi） ；最外层电子数都是 5 ，位于元素周期表中的第 Ⅴ 族；最高正价为 +5 价，最高价氧化物通式为 R205 ，对应的水化物通式为 HRO3 或 H3RO4 ，气态氢化物通式为 RH3 。
二、氮气
1．氮分子化学式 N2 电子式 结构式 N≡N
2．氮气是 无 色、 无 味、密度比空气稍小，沸点比液氧低，难溶于水的气体。
（1）氮气跟氢气的反应（工业合成氨） N2 + H2 NH3
（2）氮气跟氧气的反应
注：NO与 NO2的有关性质
NO
NO2
无色
红棕色
难溶于水
溶于水（反应）
有毒
有毒
2NO+O2=2NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O =4HNO3
4NO+3O2+2H2O =4HNO3
三、氨气
1． 氨的分子式 NH3 电子式 结构式 空间构型 三角锥形
2．氨气是 无 色 有刺激性 气味的气体， 极易 溶于水（1∶700，可做喷泉实验），
易液化（液氨作致冷剂）
3．氨的化学性质
（1）与水反应的化学方程式 NH3 + H2O
注：①氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般用 玻璃容器 装。
②进行计算时，氨水溶液的溶质为NH3，浓氨水密度比水小，氨水浓度越大密度越小
（3）氨的催化氧化的化学方程式 4NH3 ＋5O2 4NO↑＋6H2O
练习１．用水作吸收剂，下列气体不可做喷泉实验的是（A）SO2 （B）HCl（C）NH3 （D）H2S
练习2.氨水的成分有 NH3 、 H2O 、 NH3·H2O 分子和 NH4+ 、 OH- –离子
练习3.容积为
（A）17mol/L （B）0.045mol/L （C）0.0045mol/L （D）22.4 mol/L
（1）反应原理: Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O
（2）装置：固+固加热型（与制 O2 相似）
（3）收集：向下排空法，收集氨气的试管口有一小棉花。能用排水法吗？ 不能
（4）验满：用玻璃棒蘸浓盐酸靠近试管口，现象为 产生大量的白烟
或用润湿 红 色石蕊试纸靠近试管口，现象为 红色石蕊试纸变蓝
（5）干燥：用 碱石灰
练习4、能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨气吗？ 不能
五、铵盐
1． 物理共性：易溶于水的白色晶体，都属于 离子化合物 化合物。
2．化学性质
写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
（2）铵盐与碱共热反应都能产生 NH3
写出NH4NO3与NaOH加热的化学方程式 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑＋H2O
练习5、所有铵盐受热分解都产生NH3,对吗？ 不对
六、NH4+离子的检验
取 铵盐溶液于试管 ，加入 NaOH溶液 然后 加热 ，产生的气体使湿润的 红 色石蕊试纸变蓝，说明 有NH3生成 。
五、硝酸
1．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味液体，易溶于水；一般浓硝酸浓度为65%，浓度大于98%的硝酸称为 发烟 硝酸。
2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性
（2）强氧化性
浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑＋2H2O
稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3 （稀）＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑
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