江苏省扬中高级中学2009~2010学年度第二学期第二次质量检测
高二化学试题
命题人:杨香涛,审核人:蒋朝阳
一、选择题(7小题,每题2分,共14分,每小题均只有一个选项符合题意)
1.下物质分类组合正确的是 ( )
|
A |
B |
C |
D |
强电解质 |
HBr |
FeCl3 |
H3PO4 |
Ca(OH)2 |
弱电解质 |
HF |
HCOOH |
BaSO4 |
HI |
非电解质 |
NH3 |
Cu |
H2O |
C2H5OH |
2.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.Cl2+H2O
C.HS-+H+=== H2S D.HCO3- + H2O
3.下列溶液蒸干后得到的固体,仍是原溶质的是( )
A、K2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、Mg(HCO3)2溶液 D、MgCl2溶液
4.可促进HClO的电离,并使pH增大的是 ( )
①加入HCl②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn
A.①②③④ B.②③④ C. ③④ D. ②④
5.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ( )
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
6.将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是 ( )
A. Na2SO4 B. Na2CO
7.中和滴定实验中,标准NaOH溶液的浓度,通常用H
基准物质必须具备的条件:①物质纯度要高,②相对分子质量较大,③性质稳定,如不易分
解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时,选择的
基准物质最好是 ( )
A.NaOH B.NaHCO
二、选择题(7小题,每题4分,共28分,每小题有1~2个选项符合题意)
8. 常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是 ( )
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a>b<c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a=b<c
9.下列叙述正确的是 ( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
10.在
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
11.下列各组离子一定不能大量共存的是 ( )
A.能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+、NO
C.
D.含有HCO
12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 ( )
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗
C.摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D.锥形瓶放入NaOH待测液前加少量蒸馏水洗涤
13.
B.C点时溶液中有:c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )
C.MOH是一种强碱 D.稀释前,c(ROH)=
三、填空题(共78分)
15.(1)(3分)有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验,证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是___________________
甲:将氯化钠溶于水,若水温不变,说明盐类水解是吸热的
乙:在盐酸中加入同浓度的氨水,若反应过程中温度上升,说明盐类水解是吸热的
丙:在醋酸中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
丁:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的
(2)(8分)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断,在正确的关系式后面打“
① c() === 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:
② c()+c(H+) ==c(2-3 )+c(HCO-3 )+