期末考试-2010年浙江省金华四校高二下学期期末考试化学试题|模块复习与检测|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
教材版本：苏教版
适用学校：不限
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更新时间：2010-06-25 20:45:09
上传时间：2010-06-25 20:45:41

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浙江省金华四校2010年6月期末测试高二化学试题

本卷用到的相对原子质量： H 1 　 C 12　 N 14 　 O 16 　 S 32

Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56

卷I（选择题　共60分）

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是

A．苯酚 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气

2、下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于△H＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

3．诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

4、1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A、H₂ + O₂=2H₂O △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g) △H= -571.6KJ/mol

5、下列纸层析实验示意图正确的是

A

B

C

D

6、有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是

A. 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I₂

B. 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热

C．可以用CCl₄、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来

D．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的

7、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A、CH₃COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH₄)₂SO₄粉末 D、K₂SO₄固体

8、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

9、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A. 从E口逸出的气体是H₂

B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22．4L Cl₂，同时产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^一等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

10、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是

A. 白红白 B. 红黑红 C. 红红红 D. 白黑白

11、可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

12、把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是

A．10℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液　　

B．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

C．20℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

D．10℃，10mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

13、用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．6.9～7.1 B．4.3～9.7 C． 3.6～10.4 D．以上都不正确

14、下列关系式不正确的是

A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(OH^-) >c(H⁺)

B.0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)

C.0.4mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0.3mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：

c(OH^-)>c(Na⁺)>c(Ba²⁺)>c(CO₃^2-)

D.1L0.3mol·L^-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO₂：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

15、在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．过早判断反应终点 B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

C．过迟判断反应终点 D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

16、已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则

B．锌电极上发生还原反应 C．锌和石墨形成原

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