离子反应练习题
1、下列离子方程式书写正确的是 C
A.在氨水中通入过量SO2:2NH3· H2O + SO2 =2NH4+ + SO32-+H2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO32-
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
A.用惰性电极电解饱和氯化钠:
B.Cl2与冷水反应:
C.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:
D.往苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
3.下列离子方程式正确的是B
A.过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++ SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓
C.少量C12通入FeBr2溶液中:2Br-+C12=
D.少量AlCl3溶液滴入到氨水中:A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O
4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是C
①无色溶液中:K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—
②使pH=11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—
A.①②⑤ B.①③⑥ C .②④⑤ D.①②④
5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A
A.pH=11的溶液中:CO2― 3、Na+、S2―、SO2― 3
B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L―1的溶液中:Cl―、SO2― 3、NH+4、SO2― 3
C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO― 3、Cl―、K+、SO2― 3
D.滴加石蕊试液显红色的溶液:K+、Al3+、NO― 3、CH3COO―
6.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( A )
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
7、有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的 D
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl – B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变
化的图象如右所示,下列说法正确的是 (C )
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
9.某溶液滴入酚酞显红色,加入铝粉产生氢气,则在此溶液中能大量共存的离子组是D
A.Mg2+、K+、NO3-、SO42- B.AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C.NH4+、I-、Fe3+、Cl- D.SO42-、Cl-、AlO2-、Na+
10.在含大量I-的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是BD
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.K+、Fe3+、SO42-、S2-
C.Na+、AlO2-、Cl-、SO42- D.H3O+、Ca2+、Cl-、NO3-