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2011届化学高考一轮复习3--化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-07-05 15:36:31
- 上传时间：2010-07-05 15:36:56
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※资料简介※
第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系

2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念

3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

                          教与学方案                           笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.反应热：

（1）概念：                                                    。

(2)符号：         （3）单位：        。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越      ；物质越不稳

定，具有的能量就越      。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于

产物的总能量，则该反应就是    反应，此时的ΔH    0；反之，则为

反应，此时的ΔH    0。因此：ΔH=     物的总能量-      物的总能量；

又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

ΔH=       物的键能总和-       物的键能总和。

2.热化学方程式：

（1）概念：                                                      。

（2）含义：                                                     。

（3）书写规则：

①                    、②                       、

③                    、④                       。

（4）注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表               ；

②化学计量数代表         ，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明            ；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即         ，在热化学方程式

和热效应之间用   号隔开。

3.燃烧热：

（1）概念：                                                     。

（2）注意点：①燃烧条件        、②可燃物的量                   、

③完全燃烧的含义             、④燃烧产物的状态和化合价         。

4.中和热:

（1）概念：                                                      。

（2）注意点：

①反应条件              、

②生成水的量               、

③为何强调强酸强碱和稀溶液                                       、

④如何测定中和热                                                 。

5. 盖斯定律:

（1）概念：                                                      。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H₂S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：                                                              。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式：                                                   。

【例题解析】

[例1] (1)已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ；ΔH=- Q₁kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；ΔH=- Q₂kJ/mol。则Q₁与Q₂相对大小为__________。

(2)已知：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g) ；ΔH=+Q₃kJ/mol，则Q₃与Q₁或Q₂关系为___      __。

(3)已知：Q₁= 484，Q₂= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路:                                           。

易错点:                                            。

[例2] 已知：（1）C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

（2）2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？

解题思路:                                           。

易错点:                                            。

【考题再现】

1. 14gFe在Cl₂中完全燃烧生成FeCl₃固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                               ；

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=- 572kJ/mol       2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=- 565kJ/mol

      CH₄(g)+2O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)；ΔH=- 890kJ/mol

试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H₂、CO、CH₄，放出的热量由大到小的顺序是：                   ；⑵燃烧等质量的H₂、CO、CH₄，放出的热量由小到大的顺序是：                    。

思维方法:                                           。

2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为

⑵双已知H₂O（液）=H₂O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

思维方法:                                           。

化学反应中的能量变化基础知识

一、化学反应中的能量变化

常见吸热反应：                                            ，

常见放热反应：                                             。

二、反应热

1、定义：

2、符号：             常用单位：

3、可直接测量：量热计。

4、反应类型的判断

当ΔH为“－”或ΔH <0时，为         反应。

当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为         反应

5、燃烧热的定义

6、中和热的定义

7、中和热的测定：

①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？

   ②为什么实验时碱溶液要稍微过量？
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