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2011届化学高考一轮复习2--离子反应

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-07-05 15:35:42
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  • 第二讲 离子反应

    【考纲要求】

    1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

    2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。

    3.学会分析离子共存的先决条件。

     


     

                              教与学方案                                 笔记与反思   

    【自学反馈】

    一、概念辨析

    1.电解质：

    （1）概念：                                                     。

    (2)常见物质类别：                                              。

    2.非电解质：

    （1）概念：                                                      。

    （2）常见物质类别：                                             。

    3.强电解质：

    （1）概念：                                                     。

    （2）常见物质类别：                                             。

    4.弱电解质：                                                  。

    （1）概念：                                                      。

    （2）常见物质类别：                                             。

    5.离子反应：

    （1）概念：                                                      。

    （2）本质：                                                      。

    6.电离方程式与离子方程式的区别：                                   。

    二、离子方程式的书写步骤：

    1.“写”：                                                   ；

    2.“改”：                                                   ；

    3.“删”：                                                  ；

    4.“查”：                                                   。

    三、写出下列物质的电离方程式：

    Ca（OH）2 ：                                                、

    Na2CO3：                                                    、

    H3PO4：                                                      、

    NH3·H2O：                                                  、

    Fe（OH）3 ：                                                  、

    Al（OH）3 ：                                                  、

    NaHSO4 ：                                                     、

    NaHSO3 ：                                                     、

    熔融NaHSO4 ：                                                、

    熔融Na2O：                                                    。

    四、写出下列反应的离子方程式：

    1、          碳酸钙溶解于醋酸：                                         、

    2、          碳酸氢钠与石灰水：                                         、

    3、          碳酸氢钙与烧碱溶液：                                       、

    4、          硫酸铵与氢氧化钡溶液：                                     、

    5、          明矾溶液与氢氧化钡溶液：                                   、

    6、          氯化钙与氟化银溶液：                                       、

    7、          溴化亚铁溶液中通氯气：                                     、

    8、          硫化钠溶液中通硫化氢：                                     、

    9、          乙醛与银氨溶液：                                           、

    10、      苯酚钠溶液中通CO2 ：                                    。

     

    【例题解析】

     [例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是

        A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

        B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

        C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

        D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

    解题思路:                                           。

    易错点:                                             。

    [例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是

    A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

    B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

    C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+

    D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH

    解题思路:                                           。

    易错点:                                             。

    【考题再现】

    1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

        （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

        （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

        （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

        （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：       Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

        （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

        （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

        （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

         (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2

         (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

         (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

         (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

    (12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

    思维方法:                                           。

    展望高考:

     

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