教(学)案-2011届化学高考一轮复习5--物质的量浓度基础知识|化学量|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-07-05 15:38:26
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※资料简介※

第五讲 物质的量浓度

【考纲要求】

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量浓度

（1）概念：

（2）符号：

（3）单位：

（4）说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1) 容量瓶

①特点:

②用途：。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

。

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算

2.c、 %、ρ之间的计算关系

三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

物理量	质量分数	物质的量浓度	溶解度
溶质单位
溶液单位
单位
数值上关系	质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.	物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.	溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.
定义
符号
表达式
相同点	都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系

四、溶液的稀释

（1）溶液的稀释：

①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=（W_液+W_水）×W₂%（溶质的质量守恒）

②C₁V₁=C₂V₂（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁（溶质的质量守恒）。

【例题解析】

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×M B.

C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路: 。

易错点: 。

[例2 ]已知98％的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^—l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )

A．等于9.2mol·L^—1 B．大于9.2mol·L^—1

C．小于9.2mol·L^—1 D．不能确定

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

A B C D

思维方法: 。

2.(03年江苏高考题)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A 2ω₁＝ω₂ B 2ω₂＝ω₁ C ω₂＞2ω₁ D ω₁<ω₂<2ω₁

思维方法: 。

物质的量浓度基础知识

一、物质的量浓度

以单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：表达式：

注意：

1、NH₃、Cl₂等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH₃、Cl₂为溶质。

2、体积是，不是溶剂体积。

3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小，所含溶质的质量。

二、有关物质的量浓度的计算

1、概念

n= = = =

物质的量浓度与质量分数的换算公式为：

物质的量浓度与溶解度的换算公式为：

2、同一溶液中，阳离子所带等于阴离子所带。

3、溶液稀释前后不变。

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