期末考试-长乐高级中学高二选修4《化学反应原理》期末练习A|模块复习与检测|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2010-07-05 15:51:33
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长乐高级中学高二《化学反应原理》期末练习A

班级姓名座号成绩

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31

S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一．选择题（共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确答案。）

1．常温下，下列变化过程不是自发的是（）

A．石灰石的分解 B．原电池产生电流

C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈

2．下列溶液一定呈中性的是（）

A．PH=7的溶液 B．C(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液

C．C(H⁺)= C(OH^-) D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

3．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B

4．2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A．V(A) = 0.7mol·L^－1·min^－1 B．V(B) = 0.3mol·L^－1·min^－1

C．V(C) = 0.9mol·L^－1·min^－1D．V(D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

5、同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（）

A．刚开始时两种溶液中产生H₂的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

6．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、AlO₂^- B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-D．Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-

7．可逆反应：3A（g） 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体（）

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

8．已知25℃．101Kpa下，石墨．金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂（g）=CO₂（g） △H= -393.51KJ/mol

C(金刚石)+O₂（g）=CO₂（g） △H= -395.41KJ/mol

据此判断，下列说法正确的是（）

①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

9．正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + NH₃·H₂O = AlO₂^- +4NH₄⁺ + 2H₂O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^- =BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓

10．1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）

A．H₂ + O₂=2H₂O △H= -571.6KJ/mol

B．H₂ （g）+1/2O₂（g）= H₂O (l) △H= -142.9KJ/mol

C．H₂ （g）+1/2O₂（g）= H₂O (l) △H= -285.8KJ/mol

D．2H₂ （g） + O₂（g） = 2H₂O （g） △H= -571.6KJ/mol

11．下列说法正确的是（）

A．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

12．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应：

2X（g）+ Y（g） 3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（）

A．Z = 0.75mol/L B．Z = 1mol/L C．W =1mol/L D．Z= 0.8mol/L

13．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

A．CH₃COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH₄)₂SO₄粉末 D．K₂SO₄固体

14．已知下列两个热化学方程式：

2H₂ （g） + O₂（g） = 2H₂O （g） △H= -571.6KJ/mol

CH₄ （g） + 2O₂（g） = 2H₂O (l) + CO₂（g） △H= -890.3KJ/mol; 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594KJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（）

A．3：5 B．2：3 C．3：2 D．5：3

15．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol/L）（）

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

16．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）

A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的C(OH^-)为乙中C(OH^-)的10倍

17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为（）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

时间

C%

T₁

T₂

C%

P₁

P₂

18．可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b>c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二．填空题（本题包括4小题，共34分）

19．（4分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH(l)
△H/(KJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO（g）+ 2H₂（g）= CH₃OH(l)；△H=

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