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湖南省长沙市同升湖实验学校2009-2010学年高一下学期期末考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.17MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：14
    • 更新时间：2010-07-05 20:25:59
    • 上传时间：2010-07-05 20:26:48
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  • ※资料简介※

  • 湖南长沙同升湖实验学校

    高中一年级下学期期末考试化学试卷

    时量:90 分钟  满分:120 分

    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.

    注意事项:

     1.试题都做在答题卷相应的地方,方框外的答题均无效.

    2.以下数据可供解题时参考: H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Mn～55，Fe～56，Cu～64,Ag～108, Br～80，Al～27，Mg～24，Fe～56，F~18。

    第I卷

    一、             选择题（本题包括27小题.每小题2分,共54分.每小题只有一个选项符合题意）

    1、不同元素的原子(包括离子)                        (   )

    A.质子数一定不等         B.中子数一定不等

    C.质量数一定不等         D.核外电子数一定不等

    2、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是         (   )

    A.OH-和NH4+        B.H2O和NH3      C.Na+ 和OH-        D.O2-和NH4+

    3、某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是                       (    )

    A.此元素有三种同位素     B.其中一种同位素质量数为80

    C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3

    D.此元素的单质的平均式量为160[来源:学|科|网Z|X|X|K]

    4. 从某微粒的原子结 构示意图反映出                                (   )

    A.质子数和中子数                      B.中子数和电子数

    C.核电荷数和核外电子层排布的电子数    D.质量数和核外电子层排布的电子数

    5. 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是                           (    )

    A.最外层上只有一个电子         B.最外层电子数为次外层电子数的一半

    C.M层电子数为K层电子数的1/2  D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1

    6. 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为                                  (    )

    A.100      B.90      C.88      D.80

    7. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是           (    )

    A.元素原子量的递增，量变引起质变   B.元素的原子半径呈周期性变化

    C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是                            (     )

    A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z      C.Z＞X＞Y     D.Z＞Y＞X

    9. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于    (   )

    A.第一周期     B.第三周期    C.ⅣA族    D.ⅤA族

    10.下列元素 的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是              (    )

    A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

    B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

    C.第三周期ⅦA族的元素

    D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

    11. 下列反应属于吸热反应的是（    ）

     A．氢氧化钠和硫酸的反应       B ．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                  D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    12. 酸雨形成主要是由于（    ）

    A．森林遭到乱 砍滥伐，破坏了生态平衡           B．工业上大量燃烧含硫燃料

    C．汽车排出大量尾气                           D．大气中二氧化碳含量增多

    13. 在下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）

    A.离子晶体中，一定存在离子键         B.原子晶体中，只存在共价键

    C.金属晶体的熔沸点均很高             D.稀有气体的原子能形成分子晶体

    14. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）

    A.食盐和蔗糖熔化                   B.钠和硫熔化

    C.碘和干冰升华                     D.二氧化硅和氧化钠熔化

    15. 某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么

    图5—10

    该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（    ）

    A.1∶3∶3∶1                                                 B.3∶1∶3∶1

    C.1∶1∶3∶3                                                 D.1∶3∶1∶3[来源:Zxxk.Com]

    16. 下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极 性键的是（    ）  

    A.NaOH                       B.Na2O2                                              C.CaCl2                                                D.H2O2[来源:学科网]

    17. 反应4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O，在10L密闭容

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