湖南长沙同升湖实验学校
高中一年级下学期期中考试化学试卷
时量:90 分钟 满分:100+20 分
可能用到的相对原子质量:H 1 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷(共48分)
1.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为
A.2、8、8 B.8、8、
2.元素性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3.下列关于铯(Cs)及其化合物的性质的说法中正确的是
A.金属铯的熔点比金属钠高 B.CsOH比NaOH的碱性弱
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 D.碳酸铯难溶于水
4.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是[来源:学。科。网Z。X。X。K]
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子(X-)的核外电子层数等于该元素所在的周期
5.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A.
6.电子总数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子中不属于等电子体的是
A. CH4 与NH3 B.CO2 与HCl C.Ca2+与Cl- D.OH-与NH2-
7.下列说法正确的是
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
8.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比
C.1mol a 从酸中置换的H2比1 mol b从酸中置换的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
9.下列有关物质性质比较的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:F2<Cl2 B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2
10.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是
A.O B.F C.C D.Si
11.锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
12.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为
A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3
13.下列各项表达中正确的是
C.四氯化碳的电子式:
14.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.N2 B.CO
15.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐溶于水 D.氯化氢溶于水
16.下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A.各种物质都储存有化学能