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2011届高考化学3年高考2年模拟分类汇编--第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考试题
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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  • 第二章   物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

    第一部分   三年高考题荟萃

    2010年高考题

    一、选择题

    （2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO  + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

    答案：A

    命题立意：考查离子方程式的正误判断。

    （2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-       D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

    解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

    答案：C

    （2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—           B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-

    C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-    D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-

    答案：B

    解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

    （2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

    D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

    答案：D

    解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。

    知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

    （2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

    ①用pH计测得溶液pH大于7

    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

    该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。

    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

    A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

    试题解析：

    本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

    根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

    本题答案：B

    教与学提示：

    本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

    （2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是

    A．HNO3     B．KOH       C．BaCl2    D．NaClO

    9. 答案A

    【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

    （2010上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

    B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

     

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