高考试题-上海地区2000-2010年高考化学试卷分类汇总--概念题|综合复习|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-07-19 10:21:31
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高考化学试卷分类汇总（概念题）

2000年

四、（本题共28分）

23．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

_____KClO₃＋___HCl(浓)¾®___KCl＋___ClO₂＋___Cl₂＋___ _____

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____

① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的是为_____mol。

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_____倍。

24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____

A．198个 B．199个 C．200个 D．201个

① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒)

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____

（4）10号元素E值较大的原因是___________________

25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”。

（1）CH₃OC(CH₃)₃分子的结构式为_______________

（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________

（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____

① 电解水 ② 锌和稀硫酸反应 ③ 光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

26．NO₂在加热条件下能够分解成NO和O₂。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示NO₂分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：__________

（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________

2001年

四、（本题共24分）

23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： NaCrO₄¬¾¾¾¾¾NaCrO₂

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是： ⑤ ④ ③

_____，需用氧化剂的是：_____。 Na₂Cr₂O₇¾^①®CrCl₃¾^②®Cr(OH)₃

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 __（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

___Na₂Cr₂O₇＋___KI＋___HCl¾®___CrCl₃＋___NaCl＋___KCl＋___I₂＋___ _____

24．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

序号	时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A物质浓度的变化表示的平均速率为_____mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝_____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的

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