第二单元 溶液的酸碱性
课时1 溶液的酸碱性
【学习目标】
1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-),明确溶液酸碱性与pH的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算,了解常用测量溶液酸碱性的方法。
【学习重点、难点】1.溶液酸碱性与pH的关系 2. pH的简单计算
【知识储备】
1.写出水的电离方程式:
2.请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。(室温下)
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平衡移动方向 |
C(H+)mol/L |
C( |
C(H+)与 C(OH-)比较 |
溶液的酸碱性 |
NaCl |
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NaOH |
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HCl |
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3.常用测定溶液酸碱性的方法有
4.当pH 时,溶液显酸性;当pH 时,溶液显中性;当pH 时,溶液显碱性
【课堂学习】
阅读下面材料,回答材料后面的问题:
有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值,结果不为零。且进一步测得
1、从上述实验分析,水能导电说明了什么?水是否为电解质?但导电性很微弱又说明了什么?
2、据水的电离方程式,写出水的平衡常数表达式?
3、若常温下水的密度为
4、
结论:在一定温度下,Kc与[H2O]都是常数,其乘积也必然是常数,因此c(H+)(OH-)也是 ,Kw= ,式中Kw称为 ,
简称水的 。
Kw反映了水中 和 的关系。
且室温下Kw= mol2/L-2
下表给出了不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ |
25 |
55 |
80 |
100 |
Kw/mol2/l-2 |
1.0×10-14 |
7.3×10-14 |
2.5×10-13 |
5.5×10-13 |
结论:
小结一:
一、水的电离
1.水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离
电离方程式 简写成
二、 水的离子积(Kw)
影响因素:温度越 ,Kw越 ,水的电离度越 。
对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].
注意:Kw不仅适用于纯水,还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
思考:利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响?(加入物质后若显碱性,[OH-]=0.1mol/L);若显酸性,[H+]=0.1mol/L)
加入物质 |
水电离平衡 移动方向 |
C(H+)与 C(OH-)大小关系 |
Kw |
由水电离出的C(H+) |
由水电离出的C(OH-+) |
HCl(气) |
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