教(学)案-第三单元《盐类的水解》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）|第三单元盐类的水解|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2010-08-12 20:41:51
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※资料简介※

第三单元盐类的水解

课时1 盐类的水解反应

【学习目标】

1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析

【知识储备】

1.写出水、醋酸、氨水的电离方程式：

2.回顾在水中加入下列物质后对表格中各项目的影响

	平衡移动方向	C(H⁺)mol/L	C(OH^-)mol/L	C(H⁺)与 C(OH^-)比较	溶液的酸碱性
NaCl
NaOH
HCl
CH₃COONa
NH₄Cl

3.pH试纸的正确使用方法是

4.常见的弱酸有

常见的弱碱有

【课堂学习】

回忆：水溶液的酸碱性由什么决定？

质疑与探究：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列盐溶液的PH。

试一试：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性(1)CH₃COONa (2)Na₂CO₃ (3)NH₄Cl (4)AlCl₃ (5)NaCl (6)KNO₃

结论：

实验结果统计分析及推理：

测试对象	生成该盐的		盐的类型	溶液的酸碱性
测试对象	酸	碱
CH₃COONa
Na₂CO₃
NH₄Cl
AlCl₃
NaCl
KNO₃

规律：

讨论：按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？

以醋酸钠溶液为例，为什么醋酸钠溶液显碱性。

（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？

（2）写出水电离的方程式？

（3）CH₃COONa溶液中存在着几种离子？

（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？

（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？

小结

在强碱弱酸盐溶液中，过程: 结果:

迁移运用：根据相关知识，分析NH₄Cl溶液为什么显酸性？

小结

在强酸弱碱盐溶液中，过程: 结果:

CH₃COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子，溶液显性；

NH₄Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为，溶液显性。

[结论]：谁谁水解，谁显谁性。

一、盐类的水解

1、概念：

2、实质：

3、结果：

探究与交流：结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？

1.盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？

2.请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系盐类水解有何规律？

酸	碱	盐的类型	是否水解	盐溶液的酸碱性
强酸	强碱
弱酸	强碱
强酸	弱碱
弱酸	弱碱			？

4、盐类水解的条件：

常见弱酸的阴离子有：

常见弱碱的阳离子有：

[思考]弱酸弱碱盐CH₃COONH₄的酸碱性呢？请同学们测定CH₃COONH₄的pH值

[结论]：

[设问]相同条件下，

pH值： NH₄Cl＞AlCl₃ pH 值： NaHCO₃＞CH₃COO

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