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第一单元《化学反应中的热效应》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：79.41KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2010-08-12 20:45:10
- 上传时间：2010-08-12 20:45:36
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※资料简介※
专题1    化学反应与能量变化

第一单元    化学反应中的热效应

课时1    化学反应的焓变

【学习目标】

1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；

2、掌握热化学反应方程式的书写注意事项

3、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。；

【学习重点】热化学方程式的书写、热化学方程式表示的意义

【知识储备】

1．

反应物的总能量=               +

生成物的总能量=               +

2．                         氢原子和氢原子靠近时，

化学键怎么变？

能量怎么变化？多了？少了？

从哪来？到哪去？

化学键的变化与能量的变化有什么关系？

3．液态水变成气态水时，能量是如何变化的？

能否从微观角度解释能量变化的原因？

4．                                    化学反应在本质是什么？

例如：断开H－H键要         能量

断开Cl－Cl键要           能量

形成C－H键要        能量。

物质中的化学键键能越     ,破坏化学键越      ,

该物质越              .

5．常见的放热反应有

   常见的吸热反应有

6．一个化学反应是放热还是吸热取决于

【课堂学习】

一、反应热   焓变

                                                      称为化学反应的反应热.

                                                      称为化学反应的焓变

符号：                ，单位：

综上所述∶

v      当△Ｈ               时，为放热反应；    当△Ｈ               时，为吸热反应。

v      请同学们分析P.3的能量变化图。

v      键能与反应热的关系：反应热＝                     －

二、热化学方程式:                                        的方程式

例１:已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：

1.书写步骤：

（1）                        （2）                           （3）

☆要注明反应的温度和压强（中学一般不注明,为常温即一个大气压，250C）

练一练：

已知键能: N≡N 946KJ/mol, H - H436KJ/mol, H - N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。

例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生

成液态水，其化学方程式可表示∶ H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)      △H=—241.8 KJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)      △H=—285.8KJ/mol

请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？

思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q₁、Q₂的大小

A： 2H₂(g)+O₂₍g)=2H₂O(g) ； △H₁ ＝－Q₁    2H₂(g)+O₂₍g)=2H₂O(g) ；△H₂＝－Q₂

B： S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₁ ＝－Q₁         S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；   △H₂＝－Q₂

C: C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₁ ＝－Q₁       C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁ ＝－Q₁

D: H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H₁ ＝－Q₁      1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)= HCl(g)；△H₂＝－Q₂

2．书写热化学方程式应注意∶

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

练一练：完成课本第四页和第五页上的问题解决

练习与巩固：依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶

(１)1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；

(２)1g甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；

(３)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

【课堂反馈】

1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H₂，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式

2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、 2CH₄ ( g )＋4O₂( g ) ＝ 2CO₂ ( g ) ＋ 4H₂O ( l )      ΔH = +890 kJ/mol

B、 CH₄ ＋2 O₂ ＝ CO₂ ＋ H₂O        ΔH = －890 kJ/mol

C、 CH₄ ( g )＋2 O₂ ( g ) ＝ CO₂ ( g ) ＋ 2 H₂O ( l )         ΔH = －890 kJ/mol

D、 1/2CH₄ ( g )＋O₂ ( g ) ＝ 1/2CO₂ ( g ) ＋ H₂
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