教(学)案-第一单元《弱电解质的电离平衡》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）|第一单元弱电解质的电离平衡|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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※资料简介※

专题3 溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

课时1 强电解质和弱电解质

【学习目标】

1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，并理解强、弱电解质的概念。

2．知道强弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。

3．通过学生动手实验和教师演示，理解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异。

4．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

【学习重点、难点】

强弱电解质的判断电离方程式的书写

【知识储备】

1、电解质和非电解质的概念

电解质：

非电解质：

2、下列物质属于电解质，属于非电解质。（填编号）

①NaCl溶液 ②NaOH ③H₂SO₄、④Cu ⑤CH₃COOH ⑥NH₃·H₂O、

⑦CO₂ ⑧乙醇 ⑨水

3、①电解质和非电解质都是对来说。既不是电解质也不是非电解质

②电解质本身能导电

③非电解质在水溶液中若形成电解质，其水溶液也能导电，如等

4、你能解释下列事实吗?

（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

（2）电解水制H₂、0₂时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H₂SO₄溶液。

【课堂学习】

1、（1）“活动与探究一”：请认真阅读并思考书P62的三个问题，并将相关内容填写在书上。

对上述现象的分析及解释：

金属与盐酸反应的本质是与酸电离出来的反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，，pH测定结果也是。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，。

（2）“活动与探究二”：请认真阅读并思考书P63的问题，并将相关内容填写在书上。

2、强电解质和弱电解质

（1）强电解质：在水溶液中电离的电解质

（2）弱电解质：在水溶液中电离的电解质

3、阅读以下内容：BaSO₄、Fe(OH)₃的溶解度都很小,BaSO₄属于强电解质，而Fe(OH)₃属于弱电解质；CH₃COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH₃COOH 属于弱电解质。思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

强调：①强弱电解质≠

②强弱电解质≠

③强酸（碱）弱酸（碱）≠

4、知识拓展：

有机弱酸：抗坏血酸（维生素C）、甲酸（蚁酸）、乳酸、硬脂酸等；

有机弱碱：胺类（R-NH₂）

【知识体系】

1、强、弱电解质的比较：